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內(nèi)容編輯酸催化反應(yīng)，尤其是固體酸催化反應(yīng)，早已在工業(yè)上應(yīng)用。雖然不同的反應(yīng)要求的酸強(qiáng)度區(qū)間不一，但一般都符合Bronsted規(guī)則，即反應(yīng)速度與催化劑的酸強(qiáng)度成正比。一般酸的酸度常用DH值度量，但如果酸的酸性比水的共軛酸H30+更強(qiáng)時(shí)，pH值法就無能為力了。為此引入哈米特酸度函數(shù)(Hammett aciditymnction)H。。通常把H0稱為哈米特酸度，用以表示各種濃酸、純酸及固體酸的酸性。固體酸強(qiáng)度定義為：固體表面將吸附于其上的中性堿分子轉(zhuǎn)化為它們共軛酸的能力，即酸中心給出質(zhì)子或者接受電子對(duì)的能力。Hammett法是在所測(cè)的酸中加入少量的指示劑(B)，指示劑(B)是一極弱的堿，其游離堿及其與質(zhì)子結(jié)合后生成的共軛酸具有不同的性質(zhì)(如顏色等)，根據(jù)酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的[B]／[HBf]值，即可算出H帥mett酸度函數(shù)H0：
BH_=B+H_
H。=pKa+lg[B】／[BHl
如果反應(yīng)的進(jìn)彳亍是由于吸附質(zhì)分子傳送一電子對(duì)給表面，那么H?？杀硎緸?/span>
H0=pKa+Lg【B]／[AB]
式中[AB]表示中性堿分子和表面Lewis酸中心或電子對(duì)受體A作用后生成AB的濃度．被測(cè)酸的酸性越強(qiáng)，凰越負(fù)。100％硫酸的H0值為-11．93，比100％硫酸還要強(qiáng)的酸，即H0<-11．93的酸為超強(qiáng)酸。?。S042/MxOY型固體酸的H。值一般在-14～-17之間，是超強(qiáng)酸。固體超強(qiáng)酸酸度的測(cè)定一般采用Hammett指示荊法。Hammett指示劑法測(cè)定樣品的酸強(qiáng)度，是將批示劑直接滴加到樣品表面，觀察樣品表面顏色的變化。
?批示劑法雖然簡(jiǎn)便，但不適用對(duì)有色樣品的測(cè)定。酸度測(cè)定方法還有：程序升溫脫附法(TPD)、正烷烴異構(gòu)化法m1和紅外光譜法等。s042行e203是S042’肌xo，型固體酸的一種，具有超強(qiáng)酸(H0<一11．93)的特性㈨，其硫酸根與載體Fe：0，結(jié)合得非常牢固，若在空氣中長時(shí)間放置，只要使用前在3500c～4000c加熱一定時(shí)間，除去其表面吸附水，活性即可恢復(fù)，并可存高溫下使用。固體酸酸最一般為固體單位質(zhì)量或單位表面積上所含酸中心的毫摩爾數(shù)
(mm01．g一1或mm01．cm．2)，可通過測(cè)量與固體酸作用的堿分子的量獲得。
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